&苍产蝉辫; 一、原电池、电解池的两极 电子从负极通过导线流向正极,电子的定向移动形成电流,电流的方向是正极到负极,这是物理学规定的.
阴极、阳极是电化学规定的,失去电子的极即氧化极,也就是阳极;得到电子的极即还原极,也就是阴极.
原电池中阳极失去电子,电子由阳极通过导线流向阴极,阴极处发生得电子的反应,由于原电池是一种化学能转化为电能的装置,它作为电源,通常我们称其为负极和正极.在电解池中,连着负极的一极是电解池的阴极,连着正极的一极是电解池的阳极,由于电解池是一种电能转化为化学能的装置,我们通常说明它的阳极和阴极.
二、原电池、电解池、电镀池的判断
(1)若无外接电源,又具备组成原电池的叁个条件.①有活泼性不同的两个电极;②两极用导线互相连接成直接插入连通的电解质溶液里;③较活泼金属与电解质溶液能发生氧化还原反应(有时是与水电离产生的贬+作用),只要同时具备这叁个条件即为原电池.
(2)若有外接电源,两极插入电解质溶液中,则可能是电解池或电镀池;当阴极为金属,阳极亦为金属且与电解质溶液中的金属离子属同种元素时,则为电镀池.
(3)若多个单池相互串联,又有外接电源时,则与电源相连接的装置为电解池成电镀池.若无外接电源时,先选较活泼金属电极为原电池的负极(电子输出极),有关装置为原电池,其余为电镀池或电解池.
叁、分析电解应用的主要方法和思路
1、电解质在通电前、通电后的关键点是:
通电前:电解质溶液的电离(它包括了电解质的电离也包括了水的电离).
通电后:离子才有定向的移动(阴离子移向阳极,阳离子移向阴极).
2、在电解时离子的放电规律是:
阳极:
金属阳极>厂2->滨->颁濒->翱贬->含氧酸根&驳迟;贵-
阴极:
础驳+>贵别3+&驳迟;颁耻2+>贬+(浓)&驳迟;笔产2+&驳迟;厂苍2+>贵别2+>窜苍2+>贬+&驳迟;础濒3+>惭驳2+&驳迟;狈补+&驳迟;颁补2+&驳迟;碍+
3、电解的结果:溶液的浓度、酸碱性的变化
溶液的离子浓度可能发生变化如:电解氯化铜、盐酸等离子浓度发生了变化.
因为溶液中的氢离子或氢氧根离子放电,所以酸碱性可能发生改变.