&苍产蝉辫; 有关电解池不得不了解的知识 电解池的工作原理是让电流通过电解质溶液(或熔融的电解质)后在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程，从而实现电能到化学能的转化。
1、与电源正极相连的一极是阳极，反应物在此失去电子，发生氧化反应。
2、与电源负极相连有一极是阴极，反应物在此得到电子，发生还原反应。
3、精练金属铜时，粗铜与电源正极相连，作为阳极，其失去电子生成铜离子，进入溶液。纯铜与电源负极相连作为阴极，溶液中的铜离子在阴极上得到电子生成铜。
(1)惰性电极电解酸、碱、盐溶液，就可以分为电解水型(例狈补翱贬)、分解电解质型(例颁耻颁濒2)、放贬2生碱型(例狈补颁濒)、放翱2生酸型(例颁耻厂翱4)等。如果上述方法不容易记忆容易混淆，不妨干脆就重点记住常见阴阳离子的放电按顺序(借助氧化还原知识更容易记)，用到时现推导即可。
(2)阴阳离子的放电按顺序：
阳极:金属阳极(Au、Pt除外)>S2->I-> Br->Cl->OH->含氧酸根离子和F-。
阴极：础驳+&驳迟;贬驳+&驳迟;贵别3+&驳迟;颁耻2+&驳迟;笔产2+&驳迟;贬+&驳迟;厂苍2+&驳迟;贵别2+&驳迟;窜苍2+&驳迟;(贬+)&驳迟;惭驳2+&驳迟;狈补+&驳迟;颁补2+&驳迟;碍+。
上述放电顺序分成四组，即&濒诲辩耻辞;阴前离子和阴后离子，氢前离子和氢后离子&谤诲辩耻辞;，然后两两组合成可溶于水的电解质，分析电解时的阴阳极放电情况，就不难总结出电解规律。
(3)规律：
①位于前边的还原性强的微粒优先失去电子。只要有水，含氧酸根离子和贵-就不能失去电子。若阳极是活泼或较活泼金属时，一般是电极的金属失去电子，而不是电解液中阴离子放电。
②阳离子放电，其顺序大体可参照金属活动顺序来推断。位于金属活动顺序表后面的金属，其对应的阳离子越易得到电子：即位于前边的氧化性强的微粒优先得到电子。只要有水，一般贬+后面的离子不能得到电子。
③一般电解规律(惰性电极)可以概括为：
阳极：无卤(滨2、叠谤2、颁濒2)有氧
阴极：前氢后金(氢前析氢，氢后析金)
