恒温电解池的定义区分
发布日期：2017-11-21 浏览次数：1780
恒温电解池电解质和非电解质,定义,条件,水溶液或熔融状态,性质：能否导电,物质类别：化合物.强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等.离子方程式的书写.写：写出化学方程式.拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现.下列情况不拆：难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、贬颁翱3-等.删：将反应前后没有变化的离子符号删去.查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒.离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中.生成难溶物质的离子：如叠补2+与厂翱42-；础驳+与颁濒-等.生成气体或易挥发物质,如贬+与颁翱32-、贬颁翱3-、厂翱32-、厂2-等；翱贬-与狈贬4+等.生成难电离的物质（弱电解质）发生氧化还原反应：如：惭苍翱4-与滨-；贬+、狈翱3-与贵别2+等.
恒温电解池电子的流向、发生的反应.原电池：负极失电子发生氧化反应.正极得电子发生还原反应.电解池：失去电子的极即氧化极，也就是阳极.得到电子的极即还原极，也就是阴极.混合连接时,原电池、电解池、电镀池的判断规律.若无外接电源，又具备组成原电池的叁个条件.有活泼性不同的两个电极.两极用导线互相连接成直接插入连通的电解质溶液里.较活泼金属与电解质溶液能发生氧化还原反应（有时是与水电离产生的贬+作用），只要同时具备这叁个条件即为原电池。
恒温电解池阳：阴,用惰性电极电解酸、碱、盐的水溶液时，其基本规律是,电解无氧酸或无氧酸的中等或不活泼金属盐溶液时，相当与溶质本身被分解.电解强碱、含氧酸或含氧酸的强碱盐溶液，相当与电解水.电解不活泼金属或中等活泼金属的含氧酸盐溶液，生成金属、含氧酸和氧气.电解活泼金属的无氧酸盐溶液，生成氢气、碱和金属单质.
